L’acide malonique de formule brute HOOC-CH2-COOHest un diacide que l’on peut représenter plus
simplement par H2A. Ses pKa sont pKa1= 2,9 pour le couple H2A/HA
et pKa2= 5,7 pour le couple
HA-
/A2-
.
1.Quelle masse totale d’acide malonique faut-il dissoudre dans 1L d’eau pour obtenir une
solution de pH = 2,5?(masses molairesen g.mol-1
: O: 16, H: 1 et C: 12)
Pour réponde à la question, on écrira:
a)Lesexpressions des pKade cet acide.
b)L’électroneutralité.
2.On effectue le dosage de Va= 10 mL d’une solution (a) d’acide malonique de concentration Ca
par une solution (b) de soude de concentration Cb= 0,01 M.
La courbe (1)(annexes)représente le pH obtenu au cours du dosage en fonction du volume de soude
versé pH = f(Vb).
La courbe (2) (annexes)celle du pourcentage des espèces en fonction du volume de soude versé %
espèce = f ’ (Vb).
a)Ecrire les réactions de neutralisation de l’acide malonique.
b)On rappelle que la méthode des tangentespermet de déterminer le volume équivalent d’un
titrage pH-métrique. Donner la définition d’un point d’équivalence et trouver graphiquement
Veq1et Veq2.
c)Calculer la valeur de Ca.
d)Commenter les valeurs du pH pour Vb= 5mL et Vb= 15mL
e)Donner la composition de la solution pour Vb= 10 mL et Vb= 20 mL
f)Comment peut-on préparer 250 mL de solution pH = 5,7 à partir des solutions (acide) et
(base)? quelles sont les propriétés d’une telle solution?
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