CaC2O4

[Hamza89]

salut, j'ai une question, dans le composé CaC2O4, pourquoi la quantité de matière de calcium égale à la quantité de matière d’oxalate ? Et merci
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[ecolami]

Bonjour, Sur https://fr.wikipedia.org/wiki/Oxalate_de_calcium on trouve

Formule CaC2O4
Masse molaire1 128,097 ± 0,007 g/mol
C 18,75 %, Ca 31,29 %, O 49,96 %,

Donc la moitié de la masse est de l'oxygène.
Ce qui est bien plus interessant c'est de voir que cette molécule contient 2 CO2 pour 1 Calcium

[Hamza89]

Merci. Mais Comment conclure qu'ils ont la même quantité de matière?

[ecolami]

+++même quantité de matière+++ ????????????????????

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

En chimie la "quantité de matière", c'est un nombre d'entités. Pour échantillon usuel (de l'ordre du gramme), ce nombre d'entités est extrêmement grand, d'où l'utilisation de la mole qui représente environ 600 000 trillions d'entités (nombre d'Avogadro).
Dans un échantillon d'oxalate de calcium, il y a autant d'entités ion oxalate (C₂O₄^2-) que d'entités ion calcium (Ca²⁺).

128g d'oxalate de calcium, cela fait une mole d'oxalate de calcium (environ 600 000 trillions d'entités oxalate de calcium) et elle peut se subdiviser en une mole d'oxalate (environ 600 000 trillions d'entités ion oxalate) et une mole de calcium (environ 600 000 trillions d'entités ion calcium). Elle peut par ailleurs se subdiviser en une mole de calcium (600 000 trilions d'entités calcium), deux moles de carbone (1,2 quadrillions d'entités carbone) et 4 moles d'oxygène (2,4 quadrillions d'entités oxygène).

m@ch3

[Hamza89]

D'accord, merci

[Hamza89]

bonsoir, j'ai une question, S'il y a un échantillon qui contient deux éléments séparés, par exemple CaO et SiO2, disons-nous qu'ils ont la même quantité de matière, de telle sorte qu'une mole d'oxyde de calcium est égale à une mole d'oxyde de silicium, ou qu'ils doivent être joints en un seul molécule pour dire qu'ils sont égaux en quantité de matière, comme l'oxalate de calcium CaC2O4 ?

[dr.Garou]

Le piège est dans le terme: "même quantité":

S'agit-il d'une même masse, d'un même volume ou d'un même nombre de moles? La réponse ne sera pas la même selon qu'il s'agisse de l'un ou de l'autre.

Pour note:
SiO₂:
densité: 2.65 (g/cm³)
masse molaire: 60.08g/mole

CaO
densité: 3.34 (g/cm³)
masse molaire:56.08g/mole

Ainsi,
- un mélange 1:1 molaire (SiO₂/CaO) de 10g comptera 5.17g de SiO₂ (soit 0.086 mole) pour 4.83g de CaO (soit 0.086 mole)
- un mélange 1:1 massique (SiO₂/CaO) de 10g comptera 5g de SiO₂ (soit 0.083 mole) pour 5g de CaO (soit 0.089 mole)
- un mélange 1:1 volumique (SiO₂/CaO) de 10g comptera 4.42g de SiO₂ (soit 0.074 mole) pour 5.58g de CaO (soit 0.01 mole)