Bonjour !
J’ai une sorte de DM à rendre dans une UE intitulé état de la matière et je suis bloquer sur une question. Il m’est demandé «*existe-t-il un dérivé trichloré du cyclopropane ayant un moment dipolaire nul*».
Par logique j’ai commencé à dessiner une molécule ayant un chlore sur chacun des carbones du cycle. Seulement la géométrie rentre en compte car il faut aussi un hydrogène pour assurer les 4 liaisons du carbone. Le moment dipolaire le moins fort serait donc par soucis de logique avec 2 chlore en avant du plan et un en arrière ou l’inverse ( ce qui revient au même je penses ). Seulement je sais absolument pas comment calculer cela, avec la géométrie dans l’espace je n’ai pas l’impression que ma molécule ait un moment dipolaire nul. Dans tout les cas le fait d’avoir mes chlore qui ne sont pas dans le plan me met dans une situation où je ne sais pas comment calculer ses moments dipolaires. Je précise aussi qu’il est dit qu’on néglige les liaisons C-H et que l’on compte que les moments dipolaires des liaisons C-Cl.
Merci d’avance pour votre aide !
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