Bonjour,
J'aurai une question sur le chapitre des oxydoréduction qui me pose problème. En effet, on me donne une équation bilan non équilibrée et je dois identifier les couples rédox (oxydant et réducteur) et faire les demi équation puis la réaction bilan :
Ainsi, on me donne:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C = CaSiO3 + CO + P
J'ai calculé les nombres d'oxydation des atomes de chaque éspece et je trouve que seules 4 parmis les 6 changent, ce qui me donne mes 2 couples redox : Ca3(PO4)2/P et C/CO.
Pour CO/C la demi équation est très simple : C +H20 = CO+2H+2e-
Pour Ca3(PO4)2/P j'ai un soucis :
car je commence par équilibrer les P puis les oxygènes puis les Hydrogène mais il y a le soucis du calcium que je n'arrive pas à équilibrer:
Ca3(PO4)2 + 16H+ + 16e- = 2P + 8H20 ( + 3Ca 2+ ?).
Ensuite je multiplie la premiere demi équation par 8 et j'obtiens :
Ca3(PO4)2 + 8 C = 8CO + 2P
Il me manque désormais à équilibrer les Ca, SiO2 et CaSiO3 .
Quelqu'un aurait une idée ?
Merci
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