Electrogravimétrie : exercice

[Hailwidiss]

Bonjour à tous!

Pourriez-vous m'aider? Je n'obtiens pas la réponse que je suis censée obtenir :/

Calculez la tension initiale à imposer pour qu'un courant de 0,078 A passe par une cellule (R = 5 Ohm)

Co|Co2+ (6,4 x 10^-2 M)||Zn 2+ (3,75 x 10^-3 M)|Zn

Le potentiel du couple Co2+/Co est de -0,28 V et celui de Zn2+/Zn est de -0,77 V
et on sait que U' = U + iR

Voici mon raisonnement:

E(Co) = E°(Co) + (0,0592/n) log [Co2+] = -0,28 + (0,0592/2) log 6,4 x 10^-2 = - 0,32 V

E(Zn) = E°(Zn) + (0,0592/n) log [Zn2+] = -0,77 + (0,0592/2) log 3,75 x 10^-3 = - 0,84 V

U = - 0,84 - (-0,32) = - 0,52 V

U' = U + iR = -0,52 + (0,078 * 5) = -0.13 V



Mais je suis censée trouver - 0,913 V

Où est mon erreur?

Merci d'avance!
-----

[moco]

Cela dépend du sens dans le quel tu fais passer ton courant. Tu as fait le calcul d'une situation où tu fais passer ton courant dans le même sens que le courant naturel de la pile. Dans ce cas il suffit de -0.13 V. Mais si tu le fais passer en sens inverse, c'est beaucoup plus difficile, car le courant s'oppose au fonctionnement normal de la pile. La pile fonctionne alors en électrolyse. Et la tension devient : -0.52 V + (-0.078·5) = -0.91 V

[Hailwidiss]

En effet c'est en mode électrolyse, j'avais oublié qu'il fallait changer le signe du courant ^^

Mais bon il n'y a jamais de questions bêtes, maintenant je n'oublierais plus

Grand merci et bonne soirée!