Problème Résolution appli gaz parfaits

[MarineW92]

Bonjour, j'ai un petit souci avec la résolution d'un exercice concernant les gaz parfaits- stoechiométrique-formules moléculaires. Il y a une faute dans mon raisonnement mais je ne parviens pas à me dire où... Merci beaucoup d'avance.

Enoncé:
La combustion de 0,518g d'arginine donne 0,786g de CO2 et de 0,378g de H2O. Sur catalyseur spécial la combustion de 0,296g d'arginine donne un dégagement d'azote de 82,3mL mesurés à 24°C sous 765 Torr. En dissolvant 4,930g d'arginine dans 85 mL d'eau, on observe un abaissement de la température de congélation de 0,62. Quele est la formule moléculaire de l'arginine? (Kf(eau) = 1,86 kg.K.mole^-1).

Réponse: C6H14N4O2

Mon raisonnement:

Ca Hb Oc Nd + O2 ---> a CO2 + b/2 H2O
m= 0,518g m = 0,786g m = 0,378g
MM = ? MM=44 MM=18


1) On commence par chercher la MM:
Arginine + H2O
m = 4,930g V = 0,085L = 85 cm3 (densité de l'eau = 1) --> m = V.densité = 85g

Delta T = 0,62
Kf(eau) = 1,86 kg.K.mole^-1

=> Delta T = Kc . (m du soluté (en g)/ m du solvant (en kg)) . (1/MM)

--> MM= (1,86.4,930)/(0,62.0,085) = 174 g/mol


2) Dès lors on calcule le tout pour 1 mole:
m = 0,518g -------------------------> 174 g
m de CO2 = 0,786g ----------------> 264,02g
m de H2O = 0,378g ----------------> 126,97g


3) Cherche la masse de l'Azote:
Arginine ----------> Azote
m = 0,296g V = 82,3ml = 0,0823L
T = 24°C + 273,15 = 297,15K
P = 765 Torr

n = m/MM et PV = nRT

=> masse de N2 : m = (MM.P.V)/(R.T) = (174.765.0,0823)/(62,36.297,15) = 0,591g

4) Pour une mole:
m = 0,296g -----------------> 174g
m de N2 = 0,591g ----------> 347,41g (Pour moi, à ce niveau (point 3 et 4) que ce trouve l'erreur mais où.. :S)

5) On calcule a, b, c et d:

a:
CO2: MM = 44
C: MM = 12
---> (12/44) x 100 = 27,3%
---> Pour une mole de produit: (27,3/100) x 264,02 = 72,08g --> 72,08/12 = 6

b:
H2O: MM = 18
H: MM = 1
---> (1/18) x 100 x 2 = 11,1
--> Pour une mole de produit: (11,1/100) x 126,97 = 14,09g ---> 14,09 / 1 = 14

c:
N: pourcentage de N dans N2 : 50%
---> (50/100) x 347,41 = FAUTE!!!

d:
masse de l'O = m totale - m de C - m de H - m de N

Un énorme merci et beaucoup de reconnaissance à celui ou celle qui saura m'aider!!!!
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[moco]

Ce problème a une erreur quelque part dans la donnée.
Moi j'ai tout raisonné au niveau des moles.
Je pars du fait que la masse molaire de X est de 174, donc que 0.518 g de ce produit X contient 2.977 millimole
La combustion de cet échantillon de X dégage
- 0.786 g de CO2, donc 47.86 millimole de CO2, soit aussi 16 fois plus de CO2 que le nombre de moles de X.
- 0.378 g de H2O, donc 21.0 millimole de H2O, soit aussi 7 fois le nombre de moles de X.
Donc chaque mole de X dégage 16 moles de CO2 et 7 moles H2O. Donc la molécule de X contient au moins 16 atomes C et 14 atomes H.
Or ce résultat intermédiaire est en contradiction avec le précédent, car la masse molaire de 16 C et de 14 H vaut 206 g/mol. C'est beaucoup trop par rapport à la vraie masse molaire qui vaut 174 g/mol.
Non seulement il n'y a pas de place pour des atomes N et O dans la molécule. Mais il y a déjà trop d'atomes C !
Le problème a une erreur de données !

[MarineW92]

Merci beaucoup pour votre aide et d'avoir pris de votre temps.
Un bonne journée, Marine.